JULIANASANDOVAL
martes, 27 de noviembre de 2018
viernes, 23 de noviembre de 2018
CUARTO PERIODO
BLOG DE QUIMICA
MICHELLE JULIANA SANDOVAL ARIZA
Consulta y ejercicios de neutralizacion, ph y titulacion
ESP. DIANA FERNANDA JARAMILLO
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
AREA: EDUCACION AMBIENTAL
IBAGUE
2018
INTRODUCCIÓN
Este informe tiene como finalidad instruir a la audiencia acerca de la neutralizacion, PH e indicadores y Titulación. Se hablara de distintos temas y en su marco teórico se lograra adquirir nuevos conocimientos, finalmente se pondrá en practica con la realización de ejercicios y ejemplos desarrollados en la plataforma YENKA.
OBJETIVOS
- Permitir que el estudiante aprenda de una forma didáctica y entretenida temas como PH e indicadores, neutralizacion y titulación, con su respectiva practica.
- Familiarizar al estudiante con los diferentes temas a conocer, para que los pueda aplicar, comprender y se facilite su realización.
- Identificar cada tema, sus características, formulas, procedimiento, etc.
NEUTRALIZACIÒN
La Neutralización ácido base es un proceso mediante el cual un ácido reacciona con una base o hidróxido y da como resultado una sal y agua.La más común es la reacción de un ácido fuerte contra una base fuerte. Algunos ejemplos veremos a continuación para mostrar casos de neutralización.
Se llama neutralización a la reacción que se produce entre disoluciones ácidas y básicas. Todas estas reacciones dan como producto una sal y agua.
La ecuación general que representa este tipo de reacción es:
Por ejemplo, la reacción de neutralización que se produce entre el ácido nítrico (HNO3) y el hidróxido de potasio (KOH) es:
Como se puede observar en la reacción, la sal se forma entre el anión (
) del ácido y el catión (K+).
) del ácido y el catión (K+).
Otra reacción de neutralización es la que se produce entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio.
Como se puede observar en la reacción, la sal se forma entre el anión (
) del ácido con 2 cationes (Na+) de labase, más 2 moléculas de agua.
) del ácido con 2 cationes (Na+) de labase, más 2 moléculas de agua.
La variación de entalpia (∆H) en las reacciones de neutralización entre ácidos fuertes y bases fuertes, es siempre la misma.
- La neutralización es la combinación de cationes hidrogeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua.
- Se le conoce también como la reacción química formada de un ácido con una base.
- Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
- En una reacción química; cuerpos o sustancias experimentan transformaciones que alteran su composición dando origen a: sustancias nuevas.
- Cambios en sus propiedades.
- Las que experimentan cambios se denominan reactivos y los que se forman productos.
- De la reacción química formado por un ácido base se obtienen compuestos llamados sales.
EJERCICIOS DE YENKA :
1)
La primera base seccionada: Hidróxido de Potasio (KOH)
Hidróxido de Potasio
Ácido seleccionado: Ácido Nítrico (HNO3)
Reacción: HNO3 + KOH ---- H2O + KNO3
2.
Base seleccionada: Hidróxido de Sodio (NaOH)
Hidróxido de Sodio
Ácido seleccionado: Ácido Clorhidrico (HCL) 
Reacción: HCL + NaOH ---- H2O + NaCL
3.
La primera base seccionada: Hidróxido de Potasio (KOH)
Hidróxido de Potasio
Ácido seleccionado: Ácido Sulfurico (H2SO4)
Reacción: H2SO4 + KOH ---- H2O + K2SO4
4.
Base seleccionada: Hidróxido de Sodio (NaOH)
Hidróxido de Sodio
Reacción: HNO3 + NaOH ---- H2O + NaNO3
15
PH E INDICADORES
Los indicadores son colorantes orgánicos, que experimentan una variación de color que se puede observar en una escala numérica llamada escala pH. Según estén en presencia de una sustancia ácida o básica el color es de un tono determinado.
En el mercado existen distintas herramientas para medir el potencial de hidrogeno de alimentos, medicamentos y sustancias químicas; cada herramienta cumple con la finalidad necesaria, pero sus aplicaciones y los medios en donde se utilizan son distintos. En las industrias alimenticias o en otros ramos se suele utilizar un indicador de pH, que es una sustancia química que cambia de color cuando la disolución modifica su pH dentro de cierto rango.
El cambio de color del indicador se debe a que al aumentar o disminuir la acidez o alcalinidad de la disolución, se genera un cambio químico estructural que hace que el numero de protones del elemento aumenten o disminuyan. Estos indicadores también suelen ser llamados indicadores ácido-base y tienen un viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH. Los más conocidos son: el naranja de metilo, que vira en un intervalo de pH 3, 1-4, 4, de color rojo a naranja y la fenolftaleína, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas.
Cuando mencionamos este concepto, nos tamos refiriendo a un tipo de medida de la alcalinidad y la acidez de algún tipo de solución existente.
- La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones.
- Su principal función y prioridad es la del medir con la mayor exactitud el número de iones de hidrogeno existentes dentro de la solución con la que estamos trabajando.
- Cuando requerimos conocer el PH de alguna solución, lo que necesitamos es hacer uso de los indicadores de PH, que es en realidad una sustancia la cual nos permitirá llevar una medición de alguna solución.
* Su principal característica es la de generar un cambio en el color de la sustancia, que pueden ir de un color a otro o de ser incoloro a adquirir una nueva tonalidad. Este cambio se lleva a cabo como consecuencia de las alteraciones estructurales brindadas por la adición de un protón (H+), el proceso mencionado recibe el nombre de protonación.
Cuando mencionamos este concepto, nos tamos refiriendo a un tipo de medida de la alcalinidad y la acidez de algún tipo de solución existente.
- La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones.
- Su principal función y prioridad es la del medir con la mayor exactitud el número de iones de hidrogeno existentes dentro de la solución con la que estamos trabajando.
- Cuando requerimos conocer el PH de alguna solución, lo que necesitamos es hacer uso de los indicadores de PH, que es en realidad una sustancia la cual nos permitirá llevar una medición de alguna solución.
* Su principal característica es la de generar un cambio en el color de la sustancia, que pueden ir de un color a otro o de ser incoloro a adquirir una nueva tonalidad. Este cambio se lleva a cabo como consecuencia de las alteraciones estructurales brindadas por la adición de un protón (H+), el proceso mencionado recibe el nombre de protonación.
¿Cómo funciona un indicador?
Los indicadores presentan un comportamiento muy sencillo. Estos elementos se constituyen de una forma ácida o una forma básica débil con una forma general. Al estar en las sustancias, si se ioniza por un aumento o disminución de los ácidos o las bases, se desencadenará una reacción creando una forma conjugada produciendo un nuevo elemento que tiñe las disoluciones.
Una característica de los indicadores es que la forma ácida y la forma básica, tienen colores diferentes, los más comunes son el amarillo para ácidos y el azul para bases (alcaloides). Aunque el color final depende de las cantidades de una u otra forma que se encuentren presentes en la disolución.
A) TORNASOL
El Papel tornasol o Papel pH es utilizado para medir la concentración de Iones Hidrogenos contenido en una sustancia o disolución. Mediante la escala de pH, la cual es clasificada en distintos colores y tipos.
El papel tornasol se sumerge en soluciones y luego se retira para su comparación con la escala de pH.
B) FENOLFTALEINA
Es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta. Es un sólido blanco, inodoro que se forma principalmente por reacción del fenol, anhídrido ftálmico y ácido sulfúrico (H2SO4); sus cristales son incoloros.
C) UNIVERSAL
es una herramienta que se utiliza en laboratorio para realizar montajes con los materiales presentes en el laboratorio permitiendo obtener sistemas de medición y preparar diversos experimentos.
VIDEO :
TITULACIÓN
La titulación es un procedimiento cuantitativo analítico de la química. Con la titulacion puede determinar la concentración desconocida en un líquido añadiéndole reactivos de un contenido conocido. La titulación es un procedimiento relativamente sencillo que no requiere un despliegue de aparatos técnicos para determinar la concentración de sustancias conocidas disueltas.
Los instrumentos esenciales para la titulacion son una bureta y un vaso de precipitados. La bureta contiene una solución volumétrica de la cual se conoce la concentración de la sustancia. En el vaso de precipitados se encuentra la solución con la concentración desconocida y un indicador para la detección del parámetro. Después de mezclar la solución volumétrica y la solución con la muestra en el vaso de precipitados es posible, en base al conocimiento del desarrollo químico de reacción y el consumo de la solución volumétrica, calcular la concentración de la solución con la muestra.
Los diferentes procedimientos de titulación se pueden separar según los tipos de reacción químicos. Por ejemplo, existe la titulación ácido-base, la titulación redox o la titulación por precipitación. La titulación es aplicada en muchos ámbitos: En el análisis medioambiental, en el control de procesos, en el análisis farmacológico y forense, en el análisis de alimentos o también en la investigación.
1)
2)
3)
4)
5)
6)
NIVELACION DEL AÑO 3 PERIODO
LABORATORIO DE GASES
MICHELLE JULIANA SANDOVAL ARIZA
DÉCIMO - 3
QUÍMICA
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
2018
INTRODUCCIÓN
Este informe tiene como finalidad instruir a las personas acerca de las leyes de los gases. Se hablara de distintos temas y en su marco teórico se lograra adquirir nuevos conocimientos, finalmente se pondrá en practica con la realización de ciertos ejercicios.
OBJETIVOS
- Permitir que el estudiante aprenda de una forma didáctica y entretenida la ley de los gases y su respectiva practica.
- Familiarizar al estudiante con las diferentes leyes, (Ley de boyle, Ley de charles) para que las pueda aplicar y comprender.
- Identificar las leyes de los gases en cualquier ámbito
MARCO TEÓRICO
LEY DE BOYLE
La Ley de Boyle es una ley de los gases que relaciona la presión y el volumen de una determinada cantidad de gas, sin variación de temperatura, es decir, a temperatura constante. También se la conoce como Ley de Boyle -Mariotte porque fue formulada independientemente por el físico y químico.
En 1662 Robert Boyle, descubrió que la presión aplicada a un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y numero de moles (cantidad de gas) constante. Es decir que si se aumenta del doble la presión ejercida sobre el gas, este se comprime reduciendo su volumen a la mitad. Si la presión es 3 veces superior, el volumen sera de un tercio.
Fórmulas de la ley de Boyle:
Esta ley se puede expresar de forma matemática como:
P · V = k
P es presión
V es Volumen
(k es una constante cuando Temperatura y masa son constantes).
Esta fórmula se puede utilizar para determinar el cambio de presión o temperatura durante una transformación isotérmica de la siguiente manera:
P1 · V1 = P2 · V2
Es decir, que el producto entre la presión inicial y el volumen inicial es igual al producto de la presión final por el volumen final. Por ejemplo, si se desea determinar el volumen final, será suficiente dividir
P1V1 entre P2.
(P1 · V1)/ P2 = V2
Como se puede observar en la siguiente animación, cuando aumenta la presión, el volumen baja y viceversa.
En este otro gráfico se puede observar que cuando la temperatura disminuye, la hipérbole equilatera (llamada isoterma) “se mueve” hacia la izquierda.
Gráfico ley de Boyle isotermas
Explicación cinética de la Ley de Boyle
Cuando aumenta el volumen del recipiente que contiene el gas, la distancia que las partículas deben recorrer antes de colisionar contra las paredes del recipiente aumentan. Esta aumento de distancia hace que las colisiones (choques) sean menos frecuentes, y por lo tanto la presión ejercida sobre las paredes es inferior a la ejercida anteriormente cuando el volumen era inferior.
LEY DE CHARLES
V1 / T1 = K
V = volumen
T = temperatura
K = Costante
que se puede expresar como V1 = K . T1
como se puede observar en la última fórmula, en condiciones de presión constante y número de moles constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura. Si la temperatura aumenta, también aumenta el volumen.
Fórmula de la ley de Charles
Cuando se desean estudiar dos diferentes estados, uno inicial y una final de un gas y evaluar el cambio de volumen en función de la temperatura o viceversa, se puede utilizar la fórmula:
V1 / T1 = V2 / T2
La ley de Charles es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye.Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
POR QUE SUCEDE ESTO?
Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.
Matemáticamente podemos expresarlo así:
VT=k
LEY GRAHAM
La ley de Graham, formulada en 1829 por el químico británico Thomas Graham, establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.
Siendo las velocidades y las masas molares.
Efusión es el flujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros.
Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de isótopos.
El fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las partículas de una sustancia se distribuyen uniformemente en el espacio libre. Si hay una aglomeración mayor de partículas en un punto habrá más choques entre sí, por lo que hará que se muevan hacia las regiones de menor número: las sustancias se efunden de una región de mayor aglomeración a una región de menor aglomeración.
EJERCICIOS
WEBGRAFIA
https://www.ecured.cu/Ley_de_Boyle-Mariotte
http://www.educaplus.org/gases/bio_boyle.html
https://www.fisimat.com.mx/ley-de-boyle-mariotte/
https://iquimicas.com/ley-de-charles-explicacion-y-ejercicios/
http://www.educaplus.org/gases/ley_charles.html
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